REAKSI ESTERIFIKASI

Untuk mengetahui perbandingan antara mol asam asetat dan mol etanol, diperlukan data-data sebagai berikut :
Menurut Perry (1997)
Data asam asetat
BM : 60,09 gram/mol
ρ : 1,049
Volume yang digunakan : 50 ml

Data etanol
BM 46,07 gram/mol
ρ 0,79

Volume yang digunakan 150 ml
Mol asam asetat = (ρ x v)/BM
= (1,049 x 50)/60,09 = 0,87285738 mol asam asetat
Mol etanol = (ρ x v)/BM
= (0,79 x 150)/46,07 = 2,572172781 mol etanol
Dari www.kimiaps2uns.com Pada saat 2/3 bagian dari etanol dan asam asetat bereaksi akan diperoleh campuran yang terdiri dari 2/3 bagian ester dan air, sedangkan 1/3 bagian sisa berupa etanol dan asam asetat. Menurut Goldberg dan Waage dengan kaidah hukum aksi massa, tetapan kesetimbangan reaksi esterifikasi dapat dinyatakan dengan rumus :
K = ([CH3COOC2H5][H2O])/([CH3COOH][C2H5OH]) = [2/3][2/3]/[1/3][1/3] = 4
Maka akan diperoleh mol etil asetat dan air = 5,82E-01, sedangkan sisa asam asetat dan etanol = 2,91E-01. Jika kemudian dihitung balik, maka akan diperoleh konversi 66,7% (merupakan konversi maksimum reaksi esterifikasi).
Sehingga, dalam reaksi stoikiometrinya :
CH3COOH + C2H5OH ==> CH3COOC2H5 H2O
Mula-mula 0,87285738 2,572172781
reaksi 5,82E-01 5,82E-01 5,82E-01 5,82E-01
sisa 2,91E-01 2,91E-01 5,82E-01 5,82E-01
konversi 6,67E-01


Maka akan diperoleh rasio mol antara CH3COOH dan C2H5OH adalah = 0,87285738/2,572172781 = 1/3

Posted in: teknik kimia