Halooooo

Udah lama juga ya ga ngepost apa-apa di blog, terakhir ngepost bulan februari, sekarang udah bulan oktober aja. Terakhir ngepost status masih mahasiswi semester 6 Teknik Kimia UNS Surakarta. Sekarang ngepost status udah keupgrade (semesternya doang yang nambah jadi semester 7).

Padahal pengen ngeshare tugas-tugas yang kali aja bisa berguna buat orang lain daripada tugasnya ngendon dilaptop, biar bermanfaat dikit keringetnya waktu bikin tugas (lebay bgt dah gw). haha

Karena sekarang gw udah jadi MTA (mahasiswi tingkat akhir) yg setiap hari gaweannya ngapelin gedung1 di fakultas gw, bakalan lebih jarang ini blog diupdate. Tapi insyaalloh tetep gw usahain deh.

Doain gw ya, biar tugas akhir gw lancar :D

Regard :)

Read More

Industri Parfum

INDUSTRI PARFUM

Jenis usaha                  :

Pembuatan parfum dari minyak atsiri

Proses produksi                       :

Strategi perusahaan     :

1.      Mencari bahan baku yang mudah didapat dan tersedia banyak di Indonesia misal minyak atsiri.

2.      Selain parfum beraroma bunga, juga akan diproduksi parfum beraroma buah (pada umumnya parfum beraroma bunga)

3.      Harganya lebih terjangkau untuk kalangan menengah ke bawah karena diproses sendiri di Indonesia. Sehingga memiliki aroma seperti parfum mahal tapi memiliki harga yang lebih murah.

4.      Selalu melakukan inovasi-inovasi aroma parfum sehingga customer tidak jenuh dengan aroma yang itu-itu saja

5.      Kemasan parfum dibuat lebih eye-catching karena sasaran utama produk ini adalah remaja

6.      Melakukan promosi produk. Promosi produk baru dilakukan dengan : customer yang telah membeli produk sebelumnya dapat menukarkan kemasan bekas parfum untuk mendapatkan potongan harga ketika membeli produk parfum terbaru.

7.      Menggunakan bahan yang reuseable dan recycleable untuk kemasan.

Orientasi usaha berdasar teknologi atau pasar :

            Orientasi usaha berdasarkan pasar yaitu berusaha membuat parfum beraroma seperti parfum mahal tapi berharga murah dengan teknologi ramah lingkungan.

Exit and Entrance Starategy

            Masuk Cepat-Keluar Cepat. Perusahaan masuk industri saat produk dalam tahap pengenalan pada saat mencapai tingkat kematangan produk mulai ditinggalkan. Tidak diperlukan pengupgradean jumlah barang dan produksi. Sehingga, perusahaan mengeluarkan produk dengan inovasi baru secara kontinyu.

Segmen yang diambil

            Lebih memfokuskan penjualan pada kalangan menengah ke bawah khususnya pada remaja. Pada masa sekarang ini, remaja lebih mementingkan atau perhatian dengan penampilannya. Salah satu cara yang digunakan untuk meningkatkan penampilan dan menambah rasa percaya diri adalah dengan menggunakan parfum (segmen lifestyle).

Alat Persaingan yang Akan Digunakan          :

1.      Membuat barang berharga murah dengan kualitas bagus

2.      Melakukan kegiatan promosi setiap 6 bulan 1 kali. Kegiatan promosi meliputi :

a.       Pembukaan open gallery sehingga customer bias meracik parfum dengan komposisi yang diinginkannya.

b.      Promosi penukaran kemasan lama untuk mendapatkan potongan harga ketika membeli produk baru.

3.      Selain membuka outlet di kota-kota besar juga membuka official website yang bisa diakses dimanapun dan memiliki distributor untuk kota-kota kecil lainnya.

Perencanaan Sumber Daya (Bahan Baku)

1.      Jenis bahan baku yang dibutuhkan :

a.       Minyak atsiri

b.      Alkohol

2.      Jumlah bahan baku yang dibutuhkan :

3.      Cara memperoleh bahan baku :

a.       Minyak atsiri diperoleh dari petani minyak atsiri

b.       

4.      Tata cara pengadaan agar tersedia dalam jumlah yang dibutuhkan dan tepat waktu :

Membuat kontrak dengan petani minyak atsiri dalam jangka waktu tertentu dimana kontrak dapat diperpanjang.

5.      Jadwal Pemesanan

Perencanaan Alat dan Mesin

Perencanaan Sumber Daya Manusia

1.      Dewan direksi

2.      Manajemen Keuangan

3.      Manajemen SDM

4.      Manajemen Pemasaran

5.      Manajemen R & D

6.      Distributor

7.      Pekerja pabrik dan operator

8.      Staf Administrasi

9.      Keamanan / Safety

10.  Transportasi

11.  Customer Service

12.  Staf Penjualan

Read More

Tara Kalor Listrik

TARA KALOR LISTRIK

Tara kalor listrik adalah perbandingan antara energi listrik yang diberikan terhadap panas yang di hasilkan

J = W/H [Joule/kalori]

teori yang melandasi tentang tara kalor listrik:
hukum joule dan azas black

Suatu bentuk energi dapat berubah menjadi bentuk energi yang lain. Misalnya pada peristiwa gesekan energi mekanik berubah menjadi panas. Pada mesin uap panas diubah menjadi energi mekanik. Demikian pula energi listrik dapat diubah menjadi panas atau sebaliknya. Sehingga dikenal adanya kesetaraan antara panas dengan energi mekanik/listrik, secara kuantitatif hal ini dinyatakan dengan angka kesetaraan panas-energi listrik/mekanik. Kesetaraan panas-energi
mekanik pertama kali diukur oleh Joule dengan mengambil energi mekanik benda jatuh untuk
mengaduk air dalam kalorimeter sehingga air menjadi panas. Energi listrik dapat diubah menjadi
panas dengan cara mengalirkan arus listrik pada suatu kawat tahanan yang tercelup dalam air
yang berada dalam kalorimeter. Energi listrik yang hilang dalam kawat tahanan besarnya adalah:

W = V.i.t [joule]

dimana :
V = beda potensial antara kedua ujung kawat tahanan [volt]
i = kuat arus listrik [ampere]
t = lamanya mengalirkan arus listrik [detik]

Energi listrik sebesar V.i.t joule ini merupakan energi mekanik yang hilang dari elektron-elektron
yang bergerak dari ujung kawat berpotensial rendah ke ujung yang berpotensial tinggi.

Energi ini berubah menjadi panas. Jika tak ada panas yang keluar dari kalorimeter maka panas yang timbul besarnya:

H = (M + Na).(ta – tm) [kalori]

dimana: M = m air.c air
Na = Nilai air kalorimeter (kal/g oC)
ta = suhu akhir air
tm = suhu mula-mula air

Banyak panas yang dihasilkan dari kalorimeter dapat dikompensasi dengan memulai percobaan pada suhu di bawah suhu kamar, dan mengakhirinya pada suhu di atas suhu kamar.

Energi kalor : (energi panas)
● dirumuskan : Q = m.c.∆t
● dimana :
Q = energi kalor (kal) ;
m = massa (kg) ; c = kalor jenis (kal/gr.ºC) ;
∆t = perubahan suhu (ºC)

Energi Listrik :
● dirumuskan : W = P.t = V.I.t
● dimana :
W = energi listrik (Joule)
P = daya listrik (watt) ; V = tegangan (volt) ;
I = arus listrik (amp) ; dan t = waktu (s)

Tara kalor listrik :
● energi kalor (Q) biasanya dinyatakan dalam satuan kalori
● energi listrik (W) biasanya dinyatakan dalam satuan Joule
● maka agar W dan Q dapat menjadi “setara” (sama nilainya), maka nilai W yang masih dalam Joule, harus diubah kedalam kalori, dimana nilai energi : 1 kal = 4,186 Joule
● nilai “4,186″ dikenal dengan nama “tara kalor-mekanik”
● Pada rumusan yang saudara tuliskan : Q = a. W
=> konstanta “a” adalah faktor pengali untuk mengubah satuan W (Joule) menjadi dalam satuan kalori, agar kedua ruas mempunyai satuan yang sama.
=> Jadi : a = 1/(4,186) = 0,239 → inilah “tara kalor-listrik”
=> artinya : 1 Joule = 0,239 kal

● Jika ternyata energi kalor (Q) sudah ndalam satuan Joule, maka kita tidak perlu lagi memakai “nilai kesetaraan” tsb, jadi boleh langsung kita tulis : Q = W
(kedua ruas sudah dalam satuan Joule)

ini saya copas dari blog wordpress saya dulu yang udah ga keurus lagi... ^^

http://lovecappucino.wordpress.com ini udah lama lupa passwordnya jadi ga bisa ngepost lagi. pindah sini aja jadinya

Read More

Hidrodealkilasi Toluene Menjadi Benzene-bagian3

BAB III

HASIL DAN PEMBAHASAN

3.1 Aspek Termodinamika

C_6 H_5 CH_3+ H_2 C_6 H_6+ CH_4

∆H_(R 773)^ = - 48,23 kJ/mol

Karena nilai panas reaksi hidrodealkilasi toluene menjadi benzene adalah negatif, maka reaksi hidroalkilasi toluene menjadi benzene adalah reaksi eksotermis (reaksi yang menghasilkan panas), sehingga nantinya diperhitungkan perlunya pendinginan. Pada reaksi eksotermis, jika temperatur dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke kiri atau ke arah reaktan (konversi kesetimbangan turun). Sebaliknya, jika temperatur diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke kanan atau ke arah produk (konversi kesetimbangan naik).

B. C6 H5 CH3+ H2 ----> C6 H6+ CH4

 ∆GR 298 = - 43 kJ/mol
 Energi bebas gibbs yang terbentuk sebesar -43 kJ/mol. Nilai energi bebas gibbs adalah negatif, hal ini menunjukkan bahwa reaksi berjalan secara spontan. Dari nilai energi bebas gibbs dapat diperoleh K pada suhu 298 adalah 3,44 x 10^7.
 C6 H5 CH3+ H2 ---> C6 H6+ CH4
Karena nilai K bernilai besar, sehingga k1>k2. Reaksi yang terjadi adalah :
 C6 H5 CH3+ H2 <---->C6 H6+ CH4
Reaksi ini disebut reaksi searah ke kanan.
Reaksi hidroalkilasi toluene menjadi benzene adalah reaksi eksotermis, semakin tinggi suhu maka nilai K akan semakin kecil. Hal ini ditunjukkan sebagai berikut :
 K298 = 3,44 x 10^7
K398 = 496100,0371
K498 = 39258,4512
K773 = 1081,72 (Nilai K pada suhu operasi)

3.1              Aspek Kinetika

A.                 Mekanisme Reaksi

Mekanisme reaksi yang diturunkan dari persamaan empiris secara induktif dengan cara trial dan erorr, reaksi yang mengendalikan adalah reaksi permukaan.

     C6H5CH3 + H2      --------->  C6H6  + CH4

        T      +     H₂                        B          M

k1

T + S  <-------->   TS                    …………. (1) 

k2

k1

TS + H2 <------> BS + M           …………. (2)  lambat 

k2

                      k₁

BS   <-----------> B +S                …………. (3)

k2

B.                 Persamaan Empiris

Dari mekanisme reaksi di atas, dapat diperoleh persamaan empiris secara induktif yaitu :

                        -rs = (KT. ks .PT. PH2)/(1+KT.PT+KB. PB)

C.                 Persamaan matematis

Dari perhitungan excel dan matlab diperoleh nilai K_T, k_s, dan K_B.

K_T        = 1,01E+00

k_s         = 1,40E-08

K_B        = 1,2647

Sehingga, persamaan empiris menjadi :

                       Dengan persentase kesalahan sebesar 1,37 %

Read More

Hidrodealkilasi Toluene menjadi Benzene-bagian 2

BAB II

DATA TERMODINAMIKA DAN KINETIKA

2.1. Data Termodinamika
A. Data Panas Pembentukan pada T = 773 K (T operasi)

Senyawa	A	B	C
Toluene	7,19 x 101	-8,5912 x 10-2	4,4037 x 10-5
Hidrogen	0	0	0
Benzene	9,99103 x 101	-6,4303 x 10-2	3,34 x 10-5
Metana	-6,3383 x 101	-4,2512 x 10-2	1,7525 x 10-5

Persamaan : A + BT +CT²         (kJ/mol)

 (Yaws,1999)

 
 B. Data Energi Bebas Gibbs Pembentukan Standar
G_f298 C6H5CH3 = 122,3 kJ/mol
G_f298 H2 = 0 kJ/mol
G_f298 C6 H6 = 129,8 kJ/mol
G_f298 CH4 = -50,5 kJ/mol
(Yaws,1999)

2.1.             Data Kinetika

Data From A Differential Reactor

Run	r’t x 1010	Partial Pressure
		Toluene	Hydrogen	Methane	Benzene
		PT	PH2	PM	PB
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16	71,0 71,3 41,6 19,7 42,0 17,1 71,8 142,0 284,0 47,0 71,3 117,0 127,0 131,0 133,0 41,8	1 1 1 1 1 1 1 1 1 0,5 1 5 10 15 20 1	1 1 1 1 1 1 1 2 4 1 1 1 1 1 1 1	1 4 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1	0 0 1 4 1 5 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1

(Fogler,1999)

Read More